Química

Renderizando Fórmulas Químicas Simples

Moléculas simples podem ser representadas usando subscritos para os átomos:

$\text{H}_2\text{O}$

Resultado: ${\text{H}}_2\text{O}$

$\text{H}_2\text{SO}_4$

Resultado: ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$

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Renderizando Equações Químicas

Equações de reação química com setas de reação:

$\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2 \longrightarrow 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O}$

Resultado: $\text{C}6\text{H}12{\text{O}}_6+6{\text{O}}_2⟶6{\text{CO}}_2+6{\text{H}}_2\text{O}$

Equação com estados físicos:

$\text{NaOH}_{(aq)} + \text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{NaCl}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)}$

Resultado: $\text{NaOH}(aq)+\text{HCl}(aq)\to {\text{NaCl}}_{(aq)}+\text{H}2\text{O}(l)$

Equações de Equilíbrio

Equações com dupla seta para indicar equilíbrio:

$\text{N}_{2(g)} + 3\text{H}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_{3(g)}$

Resultado: $\text{N}2(g)+3\text{H}2(g)\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_{3(g)}$

Constantes de Equilíbrio

A constante de equilíbrio para a reação de formação de amônia:

$$K_c = \frac{[\text{NH}_3]^2}{[\text{N}_2][\text{H}_2]^3}$$

Resultado:

$$K_c = \frac{[\text{NH}_3]^2}{[\text{N}_2][\text{H}_2]^3}$$

Estruturas Moleculares

$$\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{OH}$$

Resultado:

$$\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{OH}$$

Benzeno com estrutura de ressonância:

$$\ce{C6H6} \leftrightarrow
\begin{array}{c}
\text{H} \\
\text{H} \quad \quad \text{H} \\
 | \qquad |\\
\text{C}=\text{C} \\
/ \quad \backslash \\
\text{H}-\text{C} \quad \text{C}-\text{H} \\
\quad \backslash \quad / \\
\quad \text{C}=\text{C} \\
\quad | \quad |\\
\quad \text{H} \quad \text{H}
\end{array}$$

O Código acima renderiza:

$${C6H6} \leftrightarrow \begin{array}{c} \text{H} \\ \text{H} \quad \quad \text{H} \\ | \qquad |\\ \text{C}=\text{C} \\ / \quad \backslash \\ \text{H}-\text{C} \quad \text{C}-\text{H} \\ \quad \backslash \quad / \\ \quad \text{C}=\text{C} \\ \quad | \quad |\\ \quad \text{H} \quad \text{H} \end{array}$$

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Equações de Ácido-Base

Dissociação de ácido fraco:

$$\text{CH}_3\text{COOH}_{(aq)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^-_{(aq)} + \text{H}^+_{(aq)}$$

O código acima renderiza:

$$\text{CH}_3\text{COOH}_{(aq)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^-_{(aq)} + \text{H}^+_{(aq)}$$

Constante de dissociação:

$$K_a = \frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-][\text{H}^+]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]}$$

Resultado:

$$K_a = \frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-][\text{H}^+]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]}$$

Eletroquímica

Célula galvânica de zinco e cobre:

$$\text{Zn}_{(s)} | \text{Zn}^{2+}_{(aq)} || \text{Cu}^{2+}_{(aq)} | \text{Cu}_{(s)}$$

Resultado:

$$\text{Zn}_{(s)} | \text{Zn}^{2+}_{(aq)} || \text{Cu}^{2+}_{(aq)} | \text{Cu}_{(s)}$$

Equação de Nernst:

$$E = E^{\circ} - \frac{RT}{nF}\ln Q$$

Resultado:

$$E = E^{\circ} - \frac{RT}{nF}\ln Q$$

Termoquímica

Reação exotérmica com variação de entalpia:

$$\text{C}_{(s)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow \text{CO}_{2(g)} \quad \Delta H = -393.5 \text{ kJ/mol}$$

Resultado:

$$\text{C}{(s)} + \text{O}{2(g)} \rightarrow \text{CO}_{2(g)} \quad \Delta H = -393.5 \text{ kJ/mol}$$

Cinética Química

Lei de velocidade:

$$\text{taxa} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n$$

Resultado:

$$\text{taxa} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n$$

Equação de Arrhenius:

$$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$$

Resultado:

$$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$$

Orbitais Moleculares

Diagrama simplificado de orbital molecular:

$$\sigma_{1s} < \sigma^*_{1s} < \sigma_{2s} < \sigma^*_{2s} < \pi_{2p} < \pi^*_{2p}$$

Resultado:

$$\sigma_{1s} < \sigma^{1s} < \sigma{2s} < \sigma^{2s} < \pi{2p} < \pi^*_{2p}$$

Reações Complexas

Reação de substituição em química orgânica:

$$\text{CH}_3\text{Br} + \text{OH}^- \rightarrow \text{CH}_3\text{OH} + \text{Br}^-$$

Resultado:

$$\text{CH}_3\text{Br} + \text{OH}^- \rightarrow \text{CH}_3\text{OH} + \text{Br}^-$$

$$K_{eq} = \frac{k_{forward}}{k_{reverse}} = \frac{[\text{produtos}]}{[\text{reagentes}]}$$